قانون گاز ها در غواصی

قانون گاز ها در غواصی


قوانین گاز به ویژه برای غواصی بسیار مهم است. داشتن یک درک خوب از این مفاهیم می تواند شما را به یک

غواص آگاه تبدیل کند. ما غالبا با غواصانی روبرو می شویم که به نظر نمی آید که بدانند که بزرگترین تغییر فشار

در ۱۰ متر نهایی اتفاق می افتد. فیزیک غواصی و قوانین گاز غواصی می تواند در طول آموزش کمی کسل کننده

باشد اما صادقانه می گوینم ایمنی شما واقعا بستگی به درس های شما دارد. هنگامی که شما درک صحیح ای از

آنچه رخ میدهد داشته باشید می توانید تمرکز خوبی بر یادگیری و تمرین مهارت های عملی برای حفظ امنیت

بیشتر در زیر آب داشته باشید.ولی به شرطی که از آن فرار نکنید و با قوانین دوست باشید.

قانون گاز ها در غواصی

قانون بویل

در دمای ثابت، حجم گاز رابطه معکوس با فشار دارد، در حالی که تراکم یک گاز رابطه مستقیم مستقیم با فشار دارد.

اگر دمای ثابت و فشار هوا افزایش یابد، تراکم هوا نیز افزایش می یابد، در حالی که حجم کاهش می یابد و بالعکس.

هر بار که وارد آب می شوید، به عنوان یک غواص، قانون بویل در بدن شما تاثیر می گذارد.


به طور مستقیم با افزایش عمق  فضاهای خالی در بدن غواص تحت فشار و حجم تغییر می کنند.

بدون شک، فهم و درک صحیح قانون بویل در غواصی بسیار مهم است.

قانون گاز ها در غواصی

توجه داشته باشید که قانون بویل مربوط به تراکم گاز هم است . این قسمت از قانون برای غواصی عمیق بسیار

مهم است؛ هوای استنشاقی غواص هر چه

عمیق تر می شود چگال تر می شود، . به این ترتیب چگالی گاز افزایش می یابد

و جذب گاز در بدن غواص بیشتر میشود.

برخی از تجربه های قانون بویل در زمان غواصی:

  • در حال تنفس هوا در عمق ( افزایش مصرف گاز در عمق)
  • صعود سریع، ناشی از عدم تنظیم شناوری زمانی که هوا BCD / وت سوت افزایش حجم پیدا میکند.
  • سینوس، گوش و ماسک گاهی اوقات باعث خونریزی می شود.درد سینوس یا درد گوش داخلی ممکن است در صعود تجربه شود به علت کاهش حجم هوای فضاهای خالی (که به راحتی با اکولایز کردن دچار آن نمیشویم).
  • ۱۰m مانده به سطحح فشار دو براابر کاهش میابد. اگر نفس را حبس کنید، حجم هوا در ریه های شما دو برابر می شود و باعث افزایش حجم شدید ریه می شود.

قانون چارلز


قانون چارلز می گوید: اگر فشار گاز ثابت باشد، با افزایش دما، حجم گاز افزایش خواهد یافت.

با توجه به یک حجم ثابت گاز، دمای بالاتر فشار گاز را بالا می برد و بالعکس.

فرض کنید شما یک سیلندر ۱۰ لیتری دارید که دارای ۲۰۰ بار هوا است، این به معنی ۱۰ × ۲۰۰ = ۲۰۰۰ لیتر

هوا در دسترس است زمانی که دمای هوا ۲۰ درجه سانتیگراد هست . شما سیلندر را به آب ۱۰ درجه سانتی گراد

می برید. قبل از اولین نفس خود را از هوای مخزن،

قانون چارلز پیش بینی می کند که فشار مخزن پایین تر از ۲۰۰ بار است.

قانون گاز ها در غواصی

از آنجا که دمای آب کمتر از دمای هوا است، قانون پیش بینی می کند که فشار کمتر خواهد شد. صاحبان کلوپ

های غواصی در مورد قانون چارلز می دانند، به همین دلیل آنها اغلب مخازن را در آب پر می کنند، جایی که

درجه حرارت پایین تر از دمای اطراف آن است.

پس چه مشکلی با قانون چارلز رخ می دهد؟

  • احتمالا تنها یکی است که به طور قابل توجهی تحت تاثیر مکان غواصی است که حجم گاز سیلندر در دمای آب پایین تر کم میشود که کمتر از انتظار شما است.

قانون دالتون

فشار کلی اعمال شده توسط مخلوط گازها برابر با مجموع فشاری است که توسط هر یک از گازها اعمال می شود،

فشار کلی هر مخلوط گاز مجموع گاز های تشکیل دهنده آن است. به عنوان مثال، با هوا:

گازفشار روی سطحفشار در ۵۰msw
هوا۱ بار مطلق۶ بار مطلق
هوا ساخته شده از:
نیتروژن، ۷۹٪۰٫۷۹ بار مطلق۴٫۷۴ نوار مطلق
اکسیژن، ۲۱٪۰٫۲۱ بار مطلق۱٫۲۶ بار مطلق

در مورد فوق، می توانید ببینید که بر روی سطح فشار جزئی نیتروژن ۰٫۷۹ بار مطلق و اکسیژن ۰٫۲۱ بار مطلق است، که به طور مستقیم مربوط به یک بار فشار است.

قانون گاز ها در غواصی

مقدار گاز جذب شده توسط غواص در عمق رابطه مستقیم با فشار جزئی گازها دارد.

پس چه مشکلی ممکن است با قانون دالتون رخ دهد؟

  • مسمومیت نیتروژن در محدوده ۲۰ تا ۳۰ میلی ثانیه در معرض یک فشار جزئی از ۲٫۳۷ تا ۳٫۱۶ بار تنفس مطلق است. احساس گیجی و کم شدن هوشیاری می تواند منجر به سردرگمی شود و به غواصان آسیب برساند. کم کردن عمق غواصی می تواند این اثر را کاهش دهد.
  • همانطور که عمق افزایش می یابد، نیتروژن بیشتری در بدن جذب می شود و برای دفع نیتروژن جذب شده در بافت بدن لازم است که در زمان صعود سرعت ۱۰ متر بر دقیقه را رعایت کنید.
  • طیف وسیعی از مخلوط های گاز در غواصی استفاده میشود که شامل نسبت های مختلف نیتروژن، اکسیژن و هلیوم که برای کاهش اثرات نیتروژن استفاده میشود، و باعث افزایش زمان غواصی و ایمنی بیشتر می شود. برای جلوگیری از مشکلات، تنفس درست در عمق ضروری است.
  • اطمینان از فشار جزئی اکسیژن از ۱٫۲ تا ۱٫۶ bar مطلق

قانون هنری


به مقداری از یک گاز که در حجم معینی از یک مایع در دمای ثابت حل می‌شود و با فشار گاز متناسب است اطلاق

می‌گردد.در شیمی، قانون هنری قانون گاز است که بیان می‌کند

که مقدار گاز حل شده با فشار جزئی آن در فاز گاز متناسب است

هنگامی که فشار محیط با عمق افزایش می یابد، فشار جزئی اکسیژن و نیتروژن در

بدن افزایش می یابد. مولکول های بیشتری از هر گازی که در خون و بافت حل شده است وجود خواهد داشت.

قانون گاز ها در غواصی

گازهای حل شده از طریق ریه ها در صعود دفع می شوند، زیرا فشار محیط کاهش می یابد، تا زمانی که یک تعادل جدید برقرار شود. این حتی بعد از غواصی تا زمانی که تمام گاز حل شده حذف شود ادامه خواهد داشت. نرخ صعود کنترل شده و انجام توقف در عمق تعیین شده، راهی برای اجتناب از مشکلات است.

سوال دارید? چت از طریق واتساپ